schwierigkeiten weil es weniger Si als C gibt? ... aber hilf mir mal auf die sprünge, is SiO2 gasförmig? wenn nein kann man schonmal sagen das es ned wirklich gehen kann, ausser es wären grundlegendste dinge anders in anatomie, stoffwechsel etc ...

Original von SonicX2
... is SiO2 gasförmig?

Wohl kaum, aber man findest in rauhen Mengen an Stränden und in der Wüste

Original von Damokles

Original von SonicX2
... is SiO2 gasförmig?

Wohl kaum, aber man findest in rauhen Mengen an Stränden und in der Wüste

berufsschule is einige zeit her und ausserdem hab ich atm html und php im kopf als was anderes, aber hätt mich schon gewundert

Eine Lebensoform auf Siliciumbasis wäre bestimmt möglich. Wenn sie in einer anderen Welt existierte.

btw: Hast du zu viel Star Trek Classic geguckt? *g*

wir würden Sand essen ich denke nicht mehr und net weniger. Ich bezweifle jedoch, dass Si-Basisleben irgendwo möglich ist, es sei denn dein Gehirn funktioniert nach Halbleiterprinzip und damit wesentlich langsamer als unseres.

es würde schlicht und ergreifend NICHT gehn, weil Silicium keine Ketten bilden kann, es kann somit keine organischen Verbindungen bilden

Beim Si würden 2sp-Hybridorbitale binden, statt wie beim C 1sp Hybridorbitale, daher is die Verbindung wesentlich instabiler und bildet keine Ketten Außerdem ist die prozentuale Orbitalüberlagerung bei C größer als bei Si.

Original von LuxY
es würde schlicht und ergreifend NICHT gehn, weil Silicium keine Ketten bilden kann, es kann somit keine organischen Verbindungen bilden

Beim Si würden 2sp-Hybridorbitale binden, statt wie beim C 1sp Hybridorbitale, daher is die Verbindung wesentlich instabiler und bildet keine Ketten Außerdem ist die prozentuale Orbitalüberlagerung bei C größer als bei Si.

das mit den hybridorbitalen solltest du nochmal verständlicher erklären. denn si ist in der gleichen hauptgruppe wie c und damit bilden sihc die gleichen hybridorbitale . . .

ansonsten: stimmt schon, dass es gewisse wechselwirkungen wegen der größe des si-atoms gibt, insbesondere die zusätzlich besetzten elektronenschalen machen hier einige gewisse eigenschaften aus.

ansonsten frag ich gerne nochmal meinen chmielehrer, der kann mir (und damit euch) gewiss eine genauere antwort geben . . . .

meine Antwort hatte bereits ein anderes Universum vorrausgesetzt. Die gegebenen Naturkonstanten machen ein Leben auf Siliciumbasis doch schon unwahrscheinlich.

Original von StyleAngel

Original von LuxY
es würde schlicht und ergreifend NICHT gehn, weil Silicium keine Ketten bilden kann, es kann somit keine organischen Verbindungen bilden

Beim Si würden 2sp-Hybridorbitale binden, statt wie beim C 1sp Hybridorbitale, daher is die Verbindung wesentlich instabiler und bildet keine Ketten Außerdem ist die prozentuale Orbitalüberlagerung bei C größer als bei Si.

das mit den hybridorbitalen solltest du nochmal verständlicher erklären. denn si ist in der gleichen hauptgruppe wie c und damit bilden sihc die gleichen hybridorbitale . . .

ansonsten: stimmt schon, dass es gewisse wechselwirkungen wegen der größe des si-atoms gibt, insbesondere die zusätzlich besetzten elektronenschalen machen hier einige gewisse eigenschaften aus.

ansonsten frag ich gerne nochmal meinen chmielehrer, der kann mir (und damit euch) gewiss eine genauere antwort geben . . . .

das is ganz einfach, man betrachte das schalenmodell...
die hybridorbitale des Kohlenstoff sind die hybrdiorbitale der p-Orbitale und des s-Orbital der 2. Schale
Die L Schale is bei Si jedoch abgeschlossen, und die Orbitale bilden sich auf M-Schalen-Ebene, also weiter vom Kern entfernt, und wegen dieser höheren Distanz sind die Bindungen zwischen Si schwächer als zwischen C Atomen

könnt ihr das nun auch mal verständlicher erklären, bitte?^^

wenn du keine ahnung von bindungslehre hast eh net :p

man finde sich als Laie einfach damit ab, dass Kohlenstoff die stabilere Bindung bildet und Silicium desshalb keine organischen Ketten bilden kann -> Si statt C geht net ... fertig

Genau:
Die freien d-Orbitale machen das Silicium doch vielzu empfänglich, für nukleophile Angriffe, ist also deutlich instabiler als Kohlenstoff. Ausserdem ist Silicium sehr oxophil und will grundsätzlich immer Sand werden (SiO₂).

Wobei es aber dennoch zu Bemerken gilt, dass Silane/Silikone keine Moleküle sind, die man so nicht synthetisiern kann, bzw. die es nicht gibt.

Jo, Silane kann man synthetisieren, allerdings ist das brotlose Kunst. Ab einer gewissen Länge (~10+ Atomkerne) werden die Ketten zu instabil und zerfallen. Das heißt, die ganzen Aminosäuren, Peptide und Ester, die bei allem Leben auf der Erde das Grundgerüst darstellen, sind nicht mehr stabil, wenn man die C's durch Si ersetzt.

Außerdem hat Silizium noch das Problem, dass es über d-Orbitale verfügt, die zwar nominal nicht besetzt sind, aber den Atomradius stark vergrößern und dadurch die Stabilität der nun längeren Bindungen herabsetzen, was wiederum zu einer leichteren Oxidierbarkeit durch Radikale (Sauerstoff) führt, wodurch das Krebsrisiko bei einer Si-basierten Lebensform massiv in die Höhe schnellen würde.

Der (größere) Atomradius ist übrigens auch der Grund, warum Blei für den menschlichen Körper so giftig ist.

EDIT: Sorry, bin es irgendwie gewohnt, dass Threads auf der ersten Seite aktueller als 2 Jahre sind *schluck*

In diesem Unterforum ist nicht viel los daraus resultiert das alter der "neuesten" Threads. Wie auch immer, es sie dir nachgesehen und herzlich willkommn im Hellboard.

Original von blackrider
so.. nun muss ich mal wieder was sinniges fragen, also über das thema hab ich schon mal mit jedemandem gequatscht, also:

Was wäre anders wenn das Leben anstatt auf Kohlenstoffbasis auf Siliciumbasis aufgebaut wäre?

Suchen Sie sich Arbeit, solche sinnlosen Debatten sind einfach nur beschränkt, wie wäre es wenn Sie sich mit Ihrem Seelenheil befassen, anstatt über möglich Paralleluniversen zu diskutieren.

Preisen Sie den Herrn und lassen Sie sich erlösen, er liebt Sie, der Herr,
Margot Schroot.